Colegio San Ignacio de Loyola.
Piura - Peru.
Integrantes:
- Gleen Rivera Vegas. -- Par...
- Jose Luis Quezada Gonsales. -- Impar...
1.- Cómo se origina la corriente eléctrica?
Difinicion: Una corriente electrica es, simplemente, el movimiento de cargas electricas. Definimos la corriente electrica I, como la carga eléctrica dQ que pasa a traves de una sección de área A de conductor, por unidad de tiempo dt.
es el flujo de portadores de carga eléctrica, normalmente a través de un cable metálico o cualquier otro conductor eléctrico, debido a la diferencia de potencial creada por un generador de corriente.
COMENTARIO: La electicidad se origina de una carga electrica, mayormente a traves de cables metalicos.
Citas y referencias bibliografica.
http://es.wikipedia.org/wiki/Corriente_eléctrica
http://www.monografias.com/trabajos11/coele/coele.shtml
2.- Clases de corriente eléctrica.
Existe dos tipos de corriente electrica, las cuales son la corriente electrica alterna y la corriente alectrica continua.
CORRIENTE ELECTRICA CONTINUA.
Se genera a partir de un flujo continuo de electrones (cargas negativas) siempre en el mismo sentido, el cual es desde el polo negativo de la fuente al polo positivo.
Al desplazarse en este sentido los electrones, los huecos o ausencias de electrones (cargas positivas) lo hacen en sentido contrario, es decir, desde el polo positivo al negativo.
- La corriente continua se caracteriza por su tensión.
- La corriente continua va siempre en el mismo sentido.
Ej: Corriente de +1v
CORRIENTE ELECTRICA ALTERNA.
- Cada 2 veces que cambia de dirección es un ciclo o período.
- Ejemplos claros de corriente alterna son las que se refieren a la cual la electricidad llega a los hogares.
- Otros ejemplo seria las señales de audio y de radio que transmiten los cables electricos.
Ej: Corriente de 2Vpp (pico a pico) de amplitud, frecuencia 476'2 Hz (oscil/seg).
Citas y referencias bibliograficas.
http://es.wikipedia.org/wiki/Corriente_alterna
http://www.monografias.com/trabajos17/corriente-electrica/corriente-electrica.shtml#CORRI
http://www.monografias.com/trabajos17/corriente-electrica/corriente-electrica.shtml#CORRCONTIN
http://www.arqhys.com/contenidos/electrica-corriente.html
http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/pregunta/p-19/p-19.htm
3.- Elementos de la electrólisis.
Posteriormente se aplica una corriente eléctrica a un par de electrodos conductores colocados en la disolución. El electrodo cargado negativamente se conoce como cátodo, y el cargado positivamente como ánodo. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo. La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos, proviene de una fuente de poder eléctrica que mantiene la diferencia de potencial en los electrodos.
COMENTARIO: cabe resaltar que la electrolisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad. y sus elementos son: batería,electrodos,cácodo,ánodo
Citas y referencias bibliograficas.
http://www.uc.cl/quimica/agua/act3.htm
http://www.lenntech.com/espanol/electrolisis.htm
http://enciclopedia.us.es/index.php/Electrólisis
4.- Investigadores,científicos que han aportado al estudio y desarrollo de la electricidad.
Tales de Mileto (624-543 a. C.)
Fue el iniciador de la indagación racional sobre el universo, por lo cual se le considera el el primer filósofo. Fue también uno de los Siete Sabios de Grecia; fundador de la escuela jónica.
Fue el primero en descubrir que si se frota un trozo de ámbar, este atrae objetos más livianos, y aunque no llego a definir que era debido a la distribución de cargas, si creía que la electricidad residía en el objeto frotado.
De aquí se ha derivado el término electricidad, proveniente de la palabra elektron, que en griego significa ámbar
William Gilbert de Colcheste.
Gilbert fue de los primeros "filósofos naturales" que hizo hincapié en el método experimental y que lo utilizó para ahondar en el conocimiento del magnetismo.
Joseph Priestley.
Desarrolló un aparato de medición de las fuerzas eléctricas involucradas en la ley de Priestley, y publicó sus resultados entre 1785 y 1789.
Charles Augustin de Coulomb (1736-1806)
Físico e ingeniero militar francés, realizo trabajos matematicos sobre la electricidad las cuales se les conoce como las "leyes de columb".
- Las que establece que la fuerza existente entre dos cargas eléctricas es proporcional al producto de las cargas eléctricas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa.
- También estableció que las fuerzas generadas entre polos magnéticos iguales u opuestos son inversamente proporcionales al cuadrado de la distancia entre ellos.
Las fuerzas de Coulomb son unas de las más importantes que intervienen en las reacciones atómicas.
LUIGI GALVANI. (1737-1798)
Luigi Galvani nació en la ciudad universitaria de Bolonia en 1737(Italia). Desde temprana edad se interesó en la teología y la estudió durante un tiempo, pero luego la abandonó por la medicina, ingresando en la universidad de su ciudad.
En 1780, Galvani ideó y construyó una máquina electrostática formada por dos metales diferentes y los fluidos naturales extraídos desde una rana disecada.
En otras experimentaciones él aplicó corriente a los nervios de ranas y observó y estudió las contracciones musculares en las patas de ellas.
Alessandro Volta (1745-1827)
Físico italiano, nació en Como, estudió allí, y llego a ser profesor de física en la Escuela Regia de su ciudad natal.
- Es conocido sobre todo por la pila que lleva su nombre (construida por empilado de láminas de cinc, papel y cobre).
- Se dedico mayor parte de su vida al estudio de los fenómenos eléctricos.
- Invento también: el electróforo, el electrómetro y el eudiómetro.
- La unidad de tensión eléctrica o fuerza electromotriz, conocida como voltio, recibió ese nombre en su honor.
André Marie Ampere (1775-1836)
Físico y matemático francés, nacido cerca de Lyon, es conocido por sus importantes aportaciones al estudio de la corriente eléctrica y el magnetismo, que constituyeron, junto con los trabajos del danés Hans Chistian Oesterd, al desarrollo del electromagnetismo.
Simon-Denis Poisson.
Simon-Denis Poisson elaborara la teoría matemática que explica las fuerzas de tipo magnético.
Michael Faraday (1791-1867)
Físico estadounidense, nació en Londres, de padres estadounidenses, estudió en el Instituto Tecnológico de Massachusetts, y es conocido principalmente por el descubrimiento compartido del transistor.
Comentario:
En la pregunta resuelta podemos apreciar algunos de los investigadores de la historia que han hecho grandes aportes a la ciencia con sus descubrimientos e investigaciones con respecto a la electricidad y magnetismo.
Citas y referencias bibliograficas.
http://www.astrocosmo.cl/electrom/electrom-03.htm
http://tochtli.fisica.uson.mx/electro/historia.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Tales_de_Mileto
http://www.astrocosmo.cl/biografi/b-c_coulomb.htm http://www.biografiasyvidas.com/biografia/c/coulomb.htm http://biografias.virtuales.org/c/ch_coulomb.shtml
http://www.astrocosmo.cl/biografi/b-l_galvani.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Luigi_Galvani
5.- Qué es la electroquímica?
Estudia las reacciones químicas producidas por acción de la corriente eléctrica (electrólisis) así como la producción de una corriente eléctrica mediante reacciones químicas (pilas, acumuladores), es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
COMENTARIO: la electroquimica es la que estudia las recciones quimicas producidas por acción de la corriente electrica
Citas y referencias bibliograficas.
http://www.geocities.com/Colosseum/Loge/3802/Electroquimica.html
http://html.rincondelvago.com/electroquimica.html#
http://www.monografias.com/trabajos7/elec/elec.shtml
http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_761569809/ElectroquÃmica.html
6.- Unidades electroquímicas.
Las unidades electroquimicas son las cuales nos ayudad o nos permiten destinguir a una accion que fue causada por electricidad o del conjunto de tales o por otra.
Estas unidades son parte del Sistema Internacional de Unidades y se derivan de las unidades básicas.
Tales tenemos como:
Nombre de la unidad | Símbolo de la unidad | Magnitud física | Expresada en unidades derivadas | Expresada en unidades básicas |
Amperios | A | Intensidad de corriente eléctrica | ||
hercio | Hz | Frecuencia | s-1 | |
vatio | W | Potencia | J·s-1 | m2·kg·s-3 |
culombio | C / Coul | Carga eléctrica | A·s | |
voltio | V | Potencial eléctrico, fuerza electromotriz | J·C-1 | m2·kg·s-3·A-1 |
ohmio | Ω | Resistencia eléctrica | V·A-1 | m2·kg·s-3·A-2 |
siemens | S | Conductancia eléctrica | A·V-1 | m-2·kg-1·s3·A2 |
faradio | F | Capacitancia eléctrica | C·V-1 | m-2·kg-1·s4·A2 |
tesla | T | Densidad de flujo magnético, inductividad magnética | V·s·m-2 | kg·s-2·A-1 |
weber | Wb | Flujo magnético | V·s | m2·kg·s-2·A-1 |
henrio | H | Inductancia | V·A-1·s | m2·kg·s-2·A-2 |
lumen | lm | Flujo luminoso | cd·sr | |
becquerel | Bq | Actividad radiactiva | s-1 | |
gray | Gy | Dosis de radiación absorbida | J·kg-1 | m2·s-2 |
- Faraday (F), equivale a 96500 coulomb.
- La cantidad de electricidad transportada en la intensidad (I) Amperios en un tiempo (+) de + segundos, es igual a 9=I.T
Comentario:
Las unidades electroquimicas son las que se utilisan para dar a conocer una cantidad de fuersa expuesta por una corriente, estas unidades las podemos apreciar aqui, tambien vemos que algunas de ellas se refieren a algunos nombres o apellidos cientificos ya que ellos lo descubrieron o se les puso en su honor.
Citas y referencicas bibliograficas.
http://html.rincondelvago.com/electrolisis_3.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Unidades_derivadas_del_SI
7.-.- Describe las leyes de la electroquímica?
Ley de Faraday: Entre 1800-1830 Michael Faraday físico y químico ingles, realizó estudios cuantitativos referente a la relación entre la cantidad de electricidad que pasa por una solución y resultado de sus investigaciones las enuncio entre los años 1833-1834 en las leyes que tienen su nombre.
- La primera ley de Faraday señala que la masa de una sustancia involucrada en la reacción de cualquier electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por una solución.
- La segunda Ley, señala que las masas de las diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a sus equivalentes en gramos.
El escocés James Clerk Maxwell sintetizó todo lo que se sabía por aquellos días sobre los fenómenos eléctricos y magnéticos.
Kirchhoff y Bunsen descubrieron que cada elemento químico produce luz con un conjunto característico de frecuencias, que es como la huella digital de cada átomo.
COMENTARIOS: existen diversas leyes como la ley de faradayque nos dice que la masa involucrada en la reaccion de cualquier electron,la ley del escoces james clerk maxwell que nos habla sobre los fenomenos electricos y magneticos, y sobre la ley de kirchhoff y bunsen que descubren que cada elemento quimico produce luz.
Citas y referncias bibliograficas.
http://html.rincondelvago.com/electrolisis_3.html
http://omega.ilce.edu.mx:3000/sites/ciencia/volumen3/ciencia3/110/htm/sec_8.htm
8.- Básicamente, grafica y explica las partes de una batería o pila desde la física y la química.
Difinicion General:
- Una pila es un elemento galvanizado capaz de transformar la energía química en energía eléctrica.
- Se usa solo una vez; no se puede recargar a ecepcion de algunos casos.
- Una pila eléctrica se compone siempre de dos electrodos que se encuentran sumergidos en un electrolito.
Tipos.
- Pila Leclanché o pila seca:(no recargable)
- Fue inventada por el químico francés Georges Leclanché en la década de 1860.
Composicion:
- El electrólito: es una pasta consistente en una mezcla de: Cloruro de amonio - cloruro de Zinc.
- cloruro de amonio 10 % .
Nombre químico: Cloruro de amonio
Sinónimos: Cloruro amónico/ sal de amoníaco
Fórmula: NH4Cl
Propiedades fisico y quimicas.
Aspecto y color: Sólido entre incoloro y blanco, higroscópico en diversas formas.
Olor: Inodoro.
Presión de vapor: 0.13 kPa a 160º C
Densidad relativa (agua=1): 1.5
Solubilidad en agua: 28 g/ 100 ml a 25º C
Punto de sublimación: 350º C
Peso molecular: 53.5 - cloruro de cinc.
El cloruro de Zinc es una solucion liquida de cloruro de Zinc de alta puresa. El cual permite mayor duracion.
- Los electrodos:
- El electrodo negativo es de cinc, igual que el recipiente de la pila.
- El electrodo positivo es una varilla de carbono rodeada por una mezcla de carbono y dióxido de manganeso.
- Esta pila produce una fuerza electromotriz de unos 1,5 voltios.
- Son similares a las de Leclanché, pero en vez de cloruro de amonio llevan cloruro de sodio o de potasio.
Las celdas secas alcalinas son similares a las celdas secas comunes, con excepción de que :
1) el electrolito es básico (alcalino), porque contiene KOH
2) la superficie interior del recipiente de Zn es áspera; esto proporciona un área de contacto mayor. Las baterías alcalinas tiene una vida media mayor que la de las celdas secas comunes y resisten mejor el uso constante
El voltaje de una pila alcalina es cercano a 1,5 v.
Tambien existen otros tipos de pila tales como:
Pila de Mercurio: Son las pilas más tóxicas; contienen un 30% (aproximadamente) de mercurio.
Batería de níquel-cadmio y batería de níquel-hidruro metálico: Son baterías livianas.
Batería de litio-estado sólido : Producen 3 veces más energía que las pilas alcalinas. Batería de litio-ión o batería lilon.
Batería de metal- aire : Batería de aluminio-aire , batería de zinc-aire. Es uno de los nuevos descubrimientos más prometedores en cuanto a la generación de energía eléctrica. Se usa aluminio de pureza muy alta ( >= 99,99%).
Batería de plomo : La batería de plomo se usa comúnmente en los automóviles.
Celdas de combustión: Una celda de combustión de hidrógeno-oxígeno, consta de un electrolito en disolución (una disolución de hidróxido de potasio) y dos electrodos inertes.
Las baterias se han convertido en un uso muy comun en nuestras vidas de hoy, aqui hemos vista de que estan compuestas estas pilas y/o baterias.
Citas y referncias bibliograficas.
http://www.escolar.com/article-php-sid=36.html http://fai.unne.edu.ar/webquimica2/pilaalcalina.htm
http://www.ecosur.net/sust._varias/cloruro_de_amonio.html
http://www.ciencia-ficcion.com/glosario/p/pilalecl.htm
http://www.quimetalpemder.com.mx/PDF/ZA001rev.pdf
http://fai.unne.edu.ar/webquimica2/contematicos.htm
9.- En una pila o batería, hay compuestos que reaccionan, Explica y escribe las ecuaciones que suceden.
Zinc/Carbono: son las pilas llamadas comunes o especiales para linterna, contienen muy poco Mercurio, menos del 0,01%. Esta compuesta por Carbono, Zinc, Dióxido de Manganeso y Cloruro de Amoníaco. Puede contaminar 3.000 litros de agua por unidad.
Alcalinas (Manganeso): son mas recientes que las anteriores. Su principio activo es un compuesto alcalino (Hidróxido Potasio). Su duración es 6 veces mayor que las Zinc/Carbono. Esta compuesta por Dióxido de Manganeso, Hidróxido de Potasio, pasta de Zinc amalgamada con Mercurio (total 1%), Carbón o Grafito. Una sola pila alcalina puede contaminar 175.000 litros de agua (mas de lo que puede consumir un hombre en toda su vida).
Mercurio: Fue la primer pila que se construyo del tipo micropila o botón. Exteriormente se construyen de acero y consta de un electrodo de Oxido de Mercurio con polvo de Grafito, el electrolito esta compuesto de Hidróxido de Potasio embebido en un material esponjoso absorbente y pasta de Zinc disuelto en Mercurio. Contiene entre un 25 y un 30% de Mercurio. Esta micropila puede contaminar 600.000 litros de agua.
Níquel/Cadmio: Esta pila tiene la forma de la pila clásica o alcalina, pero tiene la ventaja que se puede recargar muchas veces. Esta constituida por Níquel laminado y Cadmio separado por nylon o polipropileno, todo arrollado en espiral. No contiene Mercurio. Sus residuos son peligrosos para el medio ambiente, principalmente por la presencia del Cadmio.
La reacción en el ánodo es:
La reacción del cátodo es:
COMENTARIOS: Las pilas tienen compuestos que reaccionan como el zinc, alcalinas, mercurio y el niquel.
http://www.portalplanetasedna.com.ar/pilas.htm
http://www.energizer-eu.com/index.php?id=837&parent=390
http://html.rincondelvago.com/acumuladores_2.html http://www.monografias.com/trabajos26/la-pila/la-pila.shtml#composic
10.- En nuestro cuerpo:
¿existe corriente eléctrica?
Si existe corriente electrica en el cuerpo ya sea de un ser humano u otro ser.
¿Cómo se presenta?
- El cuerpo humano se comporta como un conductor de electricidad cuando se encuentra accidentalmente en contacto con dos puntos de diferente tensión (manopie).
- En esa situación es donde se produce el riesgo eléctrico, ya que existe la posibilidad de que la corriente eléctrica circule a través del cuerpo humano.
¿Dónde es más notoria?
- El cuerpo humano no tiene una resistencia constante; la resistencia de los tejidos humanos al paso de la corriente es muy variable y dependerá mucho de la tensión a la que está sometido y de la humedad del emplazamiento.
- A lo largo de nuestra historia hemos dependido de las máquinas para sobrevivir. El destino, al parecer no está carente de cierta ironía.
El cuerpo humano genera más bioelectricidad que una pila de ciento veinte voltios y más de veinticinco mil julios de calor corporal Combinado con una forma de fusión,
¿Consecuencias?
- Una persona se electriza cuando la corriente eléctrica circula por su cuerpo, es decir, cuando la persona forma parte del circuito eléctrico, pudiendo, al menos, distinguir dos puntos de contacto: uno de entrada y otro de salida de la corriente.
- La electrocución se produce cuando dicha persona fallece debido al paso de la corriente por su cuerpo.
Circulación de la corriente
0.05 mA | cosquilleo de la lengua |
1.1 mA | cosquilleo de la mano |
10-25 mA | tetanización muscular |
25-30 mA | riesgo de axfisia |
>50 mA | fibrilización ventricular |
> | parada cardíaca |
Comentario:
El cuerpo del ser humano es como una maquina es por ello que se debe de que conste con energia electrica en su organismo, tales como lo hemos visto anteriormente.
Citas y referencias bibliograficas.
http://www.istas.net/pymes/ficha_nueva.asp?idficha=251
http://www.cienciateca.com/MatrixPilas.html
Especie química que libera iones hidrógeno, H+. (Definición de Löwry- Brönsted, que en este respecto coincide con la definición clásica de Arrhenius).
ACUMULADOR
Cualquier elemento productor de energía eléctrica basado en una/s pila/s secundaria/s (acumulador equivale a recargable).
AMPERE
Es la intensidad de una corriente eléctrica constante que, mantenida en dos conductores paralelos, rectilíneos, de longitud infinita, de sección circular despreciable y colocados en el vacío a una distancia de un metro uno de otro, produce entre estos dos conductores una fuerza igual a 2 x 10-7 Newton por metro de longitud.
ANIÓN
Ion que posee carga negativa.
ANODO
Electrodo en el que tiene lugar la oxidación en una celda electroquímica.
ATOMOS
Las partículas más pequeñas que poseen las propiedades de un elemento; toda la materia está compuesta de átomos.
AVOGADRO,
LEY DE Volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas.
BASE
Especie química que capta iones hidrógeno, H+. (Definición de Löwry- Brönsted).
BATERIA Unidad productora de energía eléctrica constituida por varias pilas.
BOYLE, LEY DE
A presión constante, el producto de la presión y el volumen de una muestra dada de gas es constante.
CAPA DE VALENCIA
Nivel de energía de un átomo que determina sus propiedades químicas, en particular la formación de enlaces.
CATALIZADOR
Sustancia que acelera una reacción química pero no sufre cambios.
CATIÓN
Ion que posee carga positiva.
CÁTODO
En una celda electroquímica, el electrodo en el que tiene lugar la reducción.
CELDA ELECTROQUÍMICA
Dispositivo para llevar a cabo una electrólisis o producir electricidad por medio de una reacción química.
CELDA VOLTAICA
Celda electroquímica en la que se emplea una reacción química espontánea para producir electricidad.
COMPUESTO COVALENTE
Compuesto que contiene sólo enlaces covalentes.
COMPUESTO IÓNICO
Sustancia compuesta por iones.
CONCENTRACIÓN
Cantidad de soluto disuelto en una cantidad específica de disolvente o disolución.
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
Capacidad para conducir una corriente eléctrica.
CONDUCTOR
Material que permite que la electricidad fluya
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Distribución de los electrones en los diversos niveles energéticos de un átomo, ión o molécula.
COULOMB
Es la cantidad de electricidad transportada en 1 segundo por una corriente de 1 ampere.
CHARLES, LEY DE
A presión constante, el volumen de una muestra dada de gas es directamente proporcional a la temperatura kelvin.
CORRIENTE
Flujo de electrones.
DENSIDAD
La masa por unidad de volumen de un material dado.
DISOLUCIÓN AMORTIGUADORA
Solución que contiene un ácido o base débil y una de sus sales, que tiene la propiedad de mantener el pH dentro de un estrecho rango cuando se le adicionan cantidades discretas de ácidos o bases. Se les llama también disoluciones “buffer” o tampón.
ECUACIÓN IÓNICA NETA
Ecuación que muestra solamente las sustancias químicas que participan en una reacción en la que intervienen iones en disolución acuosa.
ECUACIÓN QUÍMICA
Combinación de fórmulas químicas que representa lo que ocurre en una reacción química, por ejemplo, 2 H2(g) + 02(g) = 2H20(g).
ELECTROAFINIDAD
Es la energía asociada a la captación de un electrón por la capa de valencia de un átomo. Se le asigna arbitrariamente un signo algebraico contrario al convencional.
ELECTRODOS
Dos tiras de metal o de otros conductores, que actúan como contactos entre la disolución o la sal fundida y el circuito externo en una celda electroquímica; la reacción tiene lugar en ambos electrodos.
ELECTRÓFILO
Especie que presenta alguna deficiencia de electrones o que tiene carga positiva y que se enlaza a átomos, particularmente carbono, en especies de alta densidad de carga electrónica o con carga negativa.
ELECTROLITO
El electrolito de una pila puede ser un líquido o una pasta en el primer caso, la cera se llama a menudo pila húmeda. Las pilas en la que el electrolito es una pasta se denomina pilas secas.
ELECTRÓN
Partícula con carga negativa, presente en todos los átomos. Partícula fundamental de la materia, tiene una carga negativa de 1,602176462 × 10-19
culombios ± 0,000000063 × 10-19 culombios y una masa de 9,10938188 × 10-31
kg ± 0,00000072 × 10-31 kg.
ELECTRONEGATIVIDAD
Capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer los electrones hacia sí.
ELECTRÓLISIS
Uso de la energía eléctrica para hacer que ocurra una reacción de oxidación- reducción no espontánea.
ELEMENTOS
Sustancias químicas fundamentales, de las cuales están formadas todas las demás sustancias.
ENERGÍA CINÉTICA
Energía asociada al movimiento de un objeto.
ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
Energía mínima requerida para la colisión fructífera de partículas de reactivos
en una reacción química.
ENERGÍA DE ENLACE
Energía necesaria para romper un enlace. Por lo general se refiere a 1 mol de enlaces y se expresa en kJ • mol–1.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Energía necesaria para desprender un electrón de un átomo aislado, al estado gaseoso. Corresponde a la energía involucrada en el proceso:M M+ + e–
ENLACE COVALENTE
Fuerza que mantiene muy unidos dos átomos, y que se presenta cuando dichos átomos comparten uno o más pares de electrones.
ENLACE IÓNICO
Atracción entre iones con carga opuesta en un compuesto iónico.
ENLACE METÁLICO
Enlace formado por elementos metálicos, que es fuertemente deslocalizado.
ENLACE QUÍMICO
Fuerza que mantiene unidos los átomos o iones en los compuestos químicos.
ESTADO
La forma (gas, líquido o sólido) en la que se halla la materia.
ESTADO GASEOSO
Estado de la materia que no posee volumen o forma fijos.
ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN
Se define formalmente, para un átomo en un compuesto binario, como el número de electrones que gana o pierde dicho átomo para formar un compuesto.
ESTEQUIOMETRÍA
Proporción en que los elementos o compuestos reaccionan entre sí.
ESTRUCTURA DE LEWIS
Representación de los electrones de la capa de valencia de un átomo mediante puntos. Los enlaces covalentes simples entre dos átomos se representan por un par de puntos o por un trazo, los enlaces dobles por dos pares de puntos o por dos trazos y así sucesivamente.
EXOTÉRMICO
Proceso que libera energía.
ENERGÍA INTERNA
Comprende todas las formas de energía de un sistema y se compone de las energías propias de las partículas y de sus interacciones.
ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN
Se define formalmente, para un átomo en un compuesto binario, como el número de electrones que gana o pierde dicho átomo para formar un compuesto.
ESTEREOQUÍMICA
Representación de una molécula en el espacio tridimensional, de modo que refleja la real ubicación de sus átomos o grupos atómicos.
FAMILIA (TABLA PERIÓDICA)
Columna vertical de elementos en la tabla periódica; también llamada grupo; los miembros de una familia tienen propiedades similares.
FÓRMULA DE ELECTRÓN-PUNTO
Fórmula de una sustancia, en la que puntos que representan los electrones exteriores de cada átomo muestran los pares electrónicos compartidos entre átomos.
FÓRMULA ESTRUCTURAL
Fórmula química que muestra el arreglo de los átomos y los enlaces covalentes en una molécula.
FÓRMULA QUÍMICA
Combinación de símbolos que representa los elementos presentes en una sustancia, y en la que los subíndices muestran el número de átomos de cada elemento; por ejemplo, la fórmula del amoniaco es NH3.
GAS NOBLE
Elemento del grupo 18, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Los gases nobles se caracterizan por sus niveles “np” completos (a excepción del He que completa
la capa 1s) y son elementos de escasa, pero no nula, reactividad química. Por ello no se deben denominar “gases inertes”.
GRUPO FUNCIONAL
Conjunto de átomos enlazados de una determinada manera, que caracteriza el comportamiento físico-químico de las moléculas que lo contienen. Ejemplos típicos son los grupos funcionales ácido carboxílico, - C(O)OH, alcohol, -OH, y éster, - C(O)O-R.
GRUPO (TABLA PERIÓDICA) (Ver familia).
HIBRIDACIÓN
Combinación algebraica de orbitales atómicos de energía similar, para generar un número equivalente de orbitales “mezclados” o “híbridos”.
HIDRATACIÓN
Fenómeno por el cual un ión o molécula se rodea de moléculas de agua. Para el caso general de cualquier disolvente el proceso se denomina solvatación.
INDICADOR ÁCIDO-BASE
Sustancia que manifiesta un cambio (por lo general de color) a determinado valor de la concentración de iones H+ en la disolución.
ION
Átomo o grupo de átomos que ha quedado cargado eléctricamente al perder o ganar electrones.
ION MONOATÓMICO
Especie eléctricamente cargada que consiste de sólo un átomo.
ION POLIATÓMICO
Especie eléctricamente cargada consistente de dos o más átomos.
ISÓMEROS GEOMÉTRICOS Moléculas con idéntico número de átomos y enlaces, pero con diferente distribución espacial.
ISÓTOPOS
Átomos del mismo elemento pero con distinto número de neutrones.
IRREVERSIBILIDAD
En un sentido no riguroso2 alude a la calidad de procesos (irreversibles) en un sistema que ocurren cuando se alteran las condiciones del entorno, en una dirección pero no en dirección contraria.
LLUVIA ÁCIDA
Precipitación de agua ácida desde las nubes, por formación de ácido sulfúrico y nítrico en la atmósfera.
MASA ATÓMICA
La masa de un átomo.
MASA MOLAR
Masa (por lo general en gramos) de un mol de una sustancia.
MATERIA
Lo que tiene masa y ocupa lugar en el espacio.
MEDIA CELDA
Metal (u otro material que actúa como electrodo) y la disolución de sus iones que lo rodea en una celda voltaica.
MOL
Cantidad de una sustancia o especie química igual a 6.02 x 1023 unidades, las cuales pueden ser átomos, moléculas, unidades de fórmula, electrones u otras entidades específicas.
MOLÉCULA
Partícula más pequeña de una sustancia química que conserva sus covalentes.
MECANISMO DE REACCIÓN
Descripción de una secuencia de eventos que se postula que ocurren a nivel molecular cuando los reactantes se transforman en productos.
MÉTODO DEL ION ELECTRÓN
Procedimiento de igualación que se aplica primero, independientemente, a las ecuaciones de las semi-reacciones de oxidación y de reducción. En una segunda etapa éstas se relacionan para representar la reacción completa de óxido-reducción (o redox), cuidando que el número de electrones cedidos en la semirreacción de oxidación sea igual al número de electrones aceptados en la reducción.
METALES
Elementos de brillo característico, que conducen bien la corriente eléctrica y el calor.
METALOIDE
Elemento con propiedades intermedias a las de los metales y los no metales. Su conductividad eléctrica aumenta al elevar la temperatura.
MÉTODO DEL ION ELECTRÓN
Procedimiento de igualación que se aplica primero, independientemente, a las Ecuaciones de las semi-reacciones de oxidación y de reducción.
En una segunda etapa éstas se relacionan para representar la reacción Completa de óxido-reducción (o redox), cuidando que el número de electrones cedidos en la semirreacción de oxidación sea igual al número de electrones aceptados en la reducción.
MODELO PLANETARIO
Modelo que describía al átomo como un diminuto sistema solar, en el que los electrones giraban alrededor del núcleo de manera análoga a como lo hacen los planetas alrededor del sol. Este modelo fue superado ya que no corresponde a una realidad física.
MOLALIDAD
Unidad de concentración de disoluciones que se define como el número de
moles de soluto disuelto en 1 kilogramo de solvente.
MOLARIDAD
Unidad de concentración definida por el número de moles de soluto o de especies iónicas en 1 litro de solución.
NEUTRÓN
Partícula neutra presente en los núcleos de la mayoría de los átomos. Localizada en el núcleo atómico de todos los átomos excepto el hidrógeno. Los neutrones no tienen carga eléctrica pero poseen una masa de 1,008665 uma
NO METAL
Elemento que es mal conductor del calor y de la electricidad.
NÚMERO ATÓMICO
El número de protones de un átomo; permite distinguir los átomos de distintos elementos.
NÚMERO DE MASA
Suma del número de protones y neutrones en un átomo de un isótopo especifico.
NUCLEÓFILO
Especie que presenta un par electrónico no compartido o con carga negativa, que específicamente ataca a un átomo, generalmente de carbono, de una molécula que exhibe baja densidad de carga electrónica o carga positiva.
NÚMERO DE AVOGADRO 6,0223
• 1023. Es el número de partículas en 1 mol.
ORBITAL
Se puede definir como una región del espacio alrededor del núcleo atómico que puede estar ocupada por 1 ó 2 electrones. (Esta no es una definición rigurosa, ya que el orbital es una función matemática o función de onda característica, que es solución de la ecuación de ondas de Schrödinger. Para el caso de un átomo se designan como orbitales atómicos, mientras que en las moléculas se conocen con el nombre de orbitales moleculares).
OSMOSIS
Paso de moléculas de solvente a través de una membrana semipermeable, que se manifiesta por un flujo neto de solvente desde una solución diluida o desde el solvente puro hacia una solución más concentrada.
OSMOSIS INVERSA
Es el fenómeno inverso al espontáneo de osmosis y se logra aplicando una presión a una solución concentrada de modo que moléculas de solvente pasen a través de una membrana semipermeable hacia otra solución más diluida o hacia el solvente puro.
OXIDOS
Compuestos químico formados por oxígeno y otros elemento.
OXIDACIÓN
Proceso que involucra, formalmente, la cesión de uno o más electrones por parte de un átomo (o un grupo de átomos). Se dice que éste (o éstos) se oxida(n).
PERÍODOS
(TABLA PERIÓDICA) Filas horizontales de elementos en la tabla periódica.
pH
Se define como el valor negativo del exponente de la concentración molar de iones H+ de una disolución, expresada en base 10.
PILAS PRIMARIAS
Pila basada en una reacción química irreversible, y por lo tanto, no recargable (posee un sólo ciclo de vida).
PILAS SECUNDARIAS
Pila basada en una reacción química reversible y, por lo tanto, recargable. Se pueden regenerar sus elementos activos pasando una corriente eléctrica en sentido contrario al de descarga. Posee ciclos de vida múltiples.
PRECISIÓN
Grado de concordancia obtenido en la realización de varias mediciones de una misma cantidad.
POLARIDAD DE ENLACE
Propiedad permanente de un enlace la que se manifiesta por una separación parcial de carga eléctrica determinada por la diferente electronegatividad de los átomos unidos.
PRINCIPIO DE CONSTITUCIÓN DE BOHR
Establece que en la construcción de la estructura electrónica de un átomo los electrones ocupan primero los niveles inferiores de menor energía y, sucesivamente, a medida que éstos se van completando, los niveles superiores de mayor energía. Se le llama también principio de “Aufbau”.
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
Los electrones siempre ocupan un orbital con espin opuesto, de modo que éste jamás puede ser ocupado por más de dos electrones. (Ello debido a que el número de espin asociado al electrón tiene sólo dos valores posibles y un tercer electrón tendría, necesariamente, su número de espin igual al de alguno de los otros dos).
PRINCIPIO DE MÁXIMA, MULTIPLICIDAD DE HUND
Principio que establece que los electrones en un átomo ocupan varios niveles de idéntica energía de modo tal que su número de espin total, comprendido como la suma de los números de espin de los electrones individuales, es máximo.
PROBABILIDAD
Cociente entre el número de eventos favorables a un determinado suceso y el número total de eventos que pueden ocurrir.
PRODUCTO
Sustancia que se forma en una reacción química.
PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA
Producto de las concentraciones molares de iones H+ y OH- y que tiene un valor constante, dependiendo de la temperatura. En rigor depende también de la concentración de sales y/o de la presencia de otros solutos como alcohol.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Propiedades de los átomos de los elementos químicos que se repiten en forma regular o cíclica cuando se representan vs. su número atómico.
PROTÓN
Partícula con carga positiva presente en el núcleo de todos los átomos, se encuentra localizada en el núcleo atómico. Tiene carga positiva igual y de signo opuesto a la del electrón. Los protones tienen una masa de 007276
uma.
PUNTO DE CONGELACIÓN
La temperatura a la que una sustancia pasa del estado líquido al sólido.
PUNTO DE EBULLICIÓN
La temperatura a la que una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso.
TEORÍA CUÁNTICA
Teoría desarrollada por varios físicos a partir de 1900, año en que Max Planck enuncia su revolucionaria teoría de los cuantos, que explica exitosamente la distribución de energía en una cavidad (cuerpo negro), problema que no tiene una solución si se intenta explicar a través de la física clásica o newtoniana.
RADIO ATÓMICO
En el caso de una molécula diatómica homonuclear, esto es, formada por dos átomos de la misma naturaleza, el radio atómico es la mitad de la distancia que separa los núcleos atómicos.
REACCIÓN QUÍMICA
Cambio en la materia en el que una o más sustancias químicas se transforman en sustancias químicas nuevas o diferentes.
REACCIÓN REVERSIBLE
Reacción química en la que la reacción inversa puede tener lugar de manera simultánea con la reacción directa.
REACTIVO
Sustancia de partida en una reacción química.
REDUCCIÓN
Proceso que significa, formalmente, la captación de uno o más electrones por parte de un átomo o grupo de átomos. Se dice que éste o éstos se reduce(n).
SALES
Compuestos químicos conformados por un catión y un anión, unidos por atracción eléctrica.
SEMIRREACCIÓN
Es un proceso en que imaginariamente transcurre produciéndose en él la oxidación o la reducción de un átomo en una reacción redox.
SISTEMA
Región del universo separado de éste por un borde o límite, real o imaginario.
SISTEMA ABIERTO
Es todo sistema que permite transferencia de masa y energía con el entorno.
SISTEMA AISLADO
Se denomina así a todo sistema que no intercambia materia ni energía con el alrededor.
SISTEMA CERRADO
Un sistema cerrado sólo intercambia energía con el alrededor.
SISTEMA NO REACTIVO
Sistema que respecto de un proceso determinado no sufre transformación química.
SUSTITUCIÓN NUCLEOFÍLICA
Reacción iniciada por un nucleófilo en la que éste reacciona con un sustrato o reactante reemplazando un átomo que es expulsado como anión.
TABLA PERIÓDICA
Tabla en la que los elementos, clasificados en orden de número atómico creciente, se sitúan de manera tal que los que poseen propiedades similares se hallan cerca unos de otros.
TEMPERATURA
Es una variable de estado, que según el modelo cinético-molecular es una medida de la energía cinética o grado de agitación de las moléculas.
UNIDAD DE FÓRMULA
Grupo de átomos o iones representados por la fórmula química de un compuesto; la unidad más sencilla de un compuesto iónico.
UNIDAD DE MASA ATÓMICA
(uma) Unidad de masa igual a 1/12 de la masa del núcleo de carbono-12, que es
1,66053873 × 10-27 kg ± 0,00000013 × 10-27 kg. Abreviatura uma.
VOLT
Es la diferencia de potencial eléctrico entre dos puntos de un alambre conductor por el que circula una corriente constante de 1 ampere, cuando la potencia disipada entre sus puntos es de 1 watt.
http://ciencias.huascaran.edu.pe/modulos/m_pilas/glosario.htm
